 |
 |
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Unsur
Rangkuman Akhir
- Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu azas Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli.
- Azas Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya.
- Aturan Hund menyatakan bahwa orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama dahulu kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan atau dengan kata lain dalam subkulit yang sama semua orbital masing-masing terisi satu elektron terlebih dengan arah panah yang sama kemudian sisa elektronnya baru diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah sebaliknya.
- Azas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.
- Konfigurasi elektron berkaitan erat dengan letak unsur dalam tabel periodik.
- Elektron valensi menentukan letak golongan unsur dalam tabel periodik.
- Nilai n (bilangan kuantum utama) yang terbesar menunjukkan nomor periode unsur dalam tabel periodik.
- Sifat-sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang ada hubungannya dengan letak unsur pada sistem periodik. Sifat-sifat tersebut berubah dan berulang secara periodik sesuai dengan perubahan nomor atom dan konfigurasi elektron.
- Jari-Jari atom yaitu jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Sifat dalam satu golongan : semakin besar (dari atas ke bawah). Sifat dalam satu periode : semakin kecil (dari kiri ke kanan).
- Energi ionisasi yaitu energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatu atom. Sifat dalam satu golongan : semakin kecil (dari atas ke bawah). Sifat dalam satu periode : semakin besar (dari kiri ke kanan).
- Afinitas elektron yaitu energi yang menyertai proses penambahan satu elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Sifat dalam satu golongan : semakin berkurang (dari atas ke bawah). Sifat dalam satu periode : semakin bertambah (dari kiri ke kanan).
- Keelektronegatifan yaitu kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Sifat dalam satu golongan : semakin kecil (dari atas ke bawah). Sifat dalam satu periode : semakin besar (dari kiri ke kanan).
